PertanyaanTentukan kadar larutan glukosa jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0, kadar larutan glukosa jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0, larutan glukosa adalah 71,43%.kadar larutan glukosa adalah 71,43%.PembahasanMencari mol glukosa maka, dapat dianggap mol glukosa = 1 dan mol air = 4, sehingga Kadar larutan glukosa = Jadi, kadar larutan glukosa adalah 71,43%.Mencari mol glukosa maka, dapat dianggap mol glukosa = 1 dan mol air = 4, sehingga Kadar larutan glukosa = Jadi, kadar larutan glukosa adalah 71,43%. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAtikanurfitri Mudah dimengertiNANiken Ananda Jawaban tidak sesuai

Hitunglahtekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam 50 mol air pada 300oC jika tekanan uap air murni pada 300oC adalah 31,80 mmHg. Jawab : Yang ditanya dalam soal ini adalah tekanan uap air murni. Jadi, yang dicari adalah tekanan uap pelarut murni atau Pp. 7. 2.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapLarutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 g glukosa Mr = 180 g/mol ke dalam 250 g air. Hitunglah fraksi mol Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0239X gram urea CONH22 dilarutkan ke dalam 486 gram air, ...0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...Teks videoHalo friend larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa ke dalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa proksimal menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran atau terlarut dan pelarut jika kita bicara larutan gula larutan gula terdiri dari gula sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut pada soal Gula terdapat 18 G sedangkan airnya atau pelarutnya 250 gram untuk mencari fraksi mol gula berarti mencari fraksi mol zat terlarut atau di dengan XT dengan rumus mol terlarut per mol terlarut + mol pelarut Gimana ente adalah mol zatNP adalah mol zat pelarut adalah fraksi mol zat terlarut maka kita membutuhkan informasi mol terlarut dan pelarut nya di mana mol terlarut dapat dicari dengan rumus massa zat terlarut per Mr zat terlarut zat terlarut adalah gula maka massa gula 18 gram Mr gula adalah 180 gram per mol adalah 0,1 mol untuk mol pelarut sama yaitu massa zat pelarut per Mr zat terlarut dan zat pelarutnya adalah air maka massa air adalah 250 gram per ML air adalah 18 gram per mol hasilnya adalah 13,9 mol maka masukkan ke rumusnya mol terlarut nya adalah 0,1 mol terlarut 0,1ditambah mol pelarut 13,9 yang hasilnya adalah 0,1 per 14, maka didapat fraksi mol glukosa nya yaitu 0,001 4 Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

Padia K24 Juli 2019 0102larutan glukosa= pelarut 64 gr,terlarut 36 gr mol t= n = m/ mr = 36/180= 0,36 mol p= n = m/mr= 64/18=3, 56 xt=mol t/ mol p + mol t = 0,36/3,56+ 0,36 0,36/3, 92 = 0,09

^{Sebagaiilustrasi, jika 1 mol gula dicampur dengan 49 mol air, maka fraksi mol gula ditulis: n gula X gula = n gula + nair. Beberapa contoh aplikasi 1. Tentukan molaritas, normalitas, molalitas dan mol fraksi larutan yang terbuat 10 gram NaOH murni dicampur dengan 900 ml air murni jika volume larutan yang terbentuk 905 ml. 2. 2.} KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHalo keren di sini ada soal. Tentukan kadar larutan glukosa. Jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2 disini kita menggunakan konsep fraksi mol yang maksimal itu sebenarnya apa sih Adel perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen dalam larutan itu biasanya disimbolkan dengan x yang diketahui fraksi mol glukosa 100 saja X glukosa yaitu 0,2 yang ditanya persen glukosa didalam terlebih dulu kita main dulu yang kita butuhkan untuk mencari kadar glukosa itu apa saja sih gitu ya kalau kita berbicara mengenai kadar larutan glukosa ini makan kita membutuhkan massa glukosa massa total yaitu massa glukosa + air dikali 100% kan kita nggak disini pelarutnya adalah akhirnya Nah berarti kita harus Massa dari masing-masing dari mana dari Fraksi glukosanya sendiri kalau kita jabarkan rumus reaksi glukosa berarti kan mol dari glukosa maltosa glukosa + air 0,2. Kita kan bisa tulis 2 per 10 ya artinya Apa artinya kita bisa dapatkan mol glukosa nya adalah 2 dan totalnya adalah dari Murottal kita bisa mendapatkan mohair nanti kita Gambarkan satu-satunya yang pertama mol glukosa dulu ini berarti mol glukosa 2 molal bisa mendapatkan massanya perlu diingat bahwa Mr glukosa atau C6 h12 o6 adalah 180 gram per mol. Berarti kalau kita cari massanya ya tombol dikali a 20 dikali 180 gram per mol hasilnya 360 gram kemudian kita bisa mendapatkan massa air yang pertama dapatkan mobilnya dulu dari yang bawah ini 10 itu kan mol glukosa + air maka airnya 10 mol dikurangi malu kok sama yaitu 10 dikurangi 2 hasilnya 8 mol air itu adalah H2O Mr nya adalah 18 gram per mol kita bisa mendapatkan mangsanya yaitu Mall dikali a 8 mol dikali 18 gram per mol hasilnya 144 gram kita bisa masukkan ke rumus kadar glukosa yaitu massa glukosa 360 gram per massa total glukosa + air yaitu 360 G + 144 G dikali 100% hasilnya 7,43% Jadi kesimpulannya kadar larutan glukosa nya 7 1,43% ya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

Hitungfraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% jika mr glukosa 180 dan mr air 18 - 292733. kafa kafa Hitungaban molalitas varutan yang dibuat dengan malarutkan 5,58 gram mol dalam Nacl dalam 100 gram air jika di ketahui Mr Nacl =58, 6 5. Hitunglah Fraksi mol matil alkohol (CH3COH) dan atıl alkohol (C₂H5OH) datam Larutan yang

Haloo kak Annisa ^^ Jadi, fraksi mol glukosa adalah 0,053. Pada soal, glukosa merupakan zat terlarut sehingga untuk menentukan fraksi molnya dapat dengan menggunakan rumus Xt= nt/nt+np dimana Xt adalah fraksi mol zat terlarut, nt adalah mol zat terlarut mol, dan np adalah mol zat pelarut mol. nilai mol dapat ditentukan dengan rumus n= m/Mr dimana n adalah mol mol, m adalah massa gram, dan Mr adalah massa molekul relatif gram/mol. 1. Menentukan mol Larutan glukosa 36%, maka terdiri dari 36 gram glukosa dan 100-36= 64 gram pelarut nt= massa glukosa/Mr glukosa nt= 36/180 nt= 0,2 np= massa air/Mr air np= 64/18 np= 3,56 2. Menentukan fraksi mol Xt= nt/nt+np Xt= 0,2/0,2+3,56 Xt= 0,053

Hitunglahmolalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang berkadar 40% (Mr NaOH = 40)! Pembahasan: Tentukan fraksi mol larutan 36 gram glukosa (C6H12O6) dalam 90 gram H2O , jika Ar C = 12, Ar H =, 1 , dan Ar O = 16 ! Di Indonesia, (HAN) Hari Anak Nasional tanggal 23 Juli

Konsentrasi LarutanKD & MATERI 3KONSENTRASI LARUTAN Ni Komang Arniti 2020 1Konsentrasi Larutan DAFTAR ISI HalamanHalaman Judul ............................................................................................................ 1Daftar isi ...................................................................................................................... 2Pendahuluan ............................................................................................................... 3Inti ................................................................................................................................ 41. Capaian Pembelajaran ............................................................................................. 42. Tujuan Pembelajaran ............................................................................................... 43. Petunjuk Belajar ....................................................................................................... 4Penjabaran Materi ...................................................................................................... 5a. Persen Massa % Massa .............. ........................................................................ 5b. Persen Volum % Volume ...................................................................................... 6c. Molaritas M ............................................................................................................. 6d. Molalitas m ............................................................................................................. 7e. Fraksi mol Xn ........................................................................................................ 7f. Pengenceran larutan ................................................................................................. 8g. Pencampuran larutan dengan konsentrasi berbeda ................................................ 9Rangkuman ................................................................................................................. 10Evaluasi ....................................................................................................................... 11Daftar Pustaka ............................................................................................................ 12 2Konsentrasi Larutan PENDAHULUANSemangat pagi adik-adik, bagaimana kabar kalian saat ini? Semoga Kalian selalu sehat sehinggadapat mempelajari materi modul dengan baik. Saat ini Kalian tengah berada pada Sub Materi 3 dalamMateri Pokok Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Sub Materi 3 akan menyajikanmateri Konsentrasi Larutan. Bagaimana, Kalian sudah siap ? Bagus! Adik-adik pengetahuan tentangKonsentrasi Larutan merupakan penerapan konsep mol pada materi Perhitungan Kimia, sehinggapenguasaan Kalian terhadap materi dalam Sub Materi 3 ini, akan menjadi titik tolak dalam keberhasilanmempelajari materi selanjutnya. Adik-adik, agar Kalian dapat menguasai Sub Materi 3 ini dengan baikdan berhasil mencapai capaian pembelajaran yang telah dirumuskan, maka Kalian perlu ikuti petunjukbelajar berikut ini a Sebelum membaca materi ini, renungkan terlebih dahulu apa yang menjadi capaian pembelajaran dalam modul agar terbangun rasa tanggung jawab dan kesepenuhhatian dalam belajar. b Bacalah materi modul dengan cermat dan seksama, serta tambahkan catatancatatan seperlunya untuk membantu ingatan Kalian. c Cermati dan kerjakan tugas yang diberikan dalam modul dengan sungguh-sungguh. Jangan lupa gunakan pengetahuan dan pengalaman yang telah Kalian miliki sebelumnya. d Kerjakan tes yang diberikan seoptimal mungkin dan gunakan rambu-rambu jawaban untuk mengetahui seberapa tingi ketuntasan belajar Kalian. e Jangan lupa membuat catatan khusus yang Anda pandang penting selama mempelajari isi belajar dan semoga Kalian berhasil dengan baik PENDAHULUAN 3Konsentrasi Larutan INTI1. Capaian Pembelajaran Adik-adik, Materi KD dan ini membahas materi tentang Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Materi tersebut diuraikan secara rinci agar dapat memfasilitasi Kalian sehingga dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia dan menggunakan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia2. Tujuan Pembelajaran Adapun sub capaian pembelajaran untuk mendukung capaian pembelajaran tersebut di atas adalah Setelah mengamati tayangan vidio dan modul siswa dapat membedakan larutan pekat dan encer Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menentukan kemolaran dan kemolaran 1 larutan Setelah mengamati tayangan vidio dan analisis modul siswa dapat menentukan fraksi mol pelarut dan zat terlarut Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menggunakan konsentrasi larutan untuk menentukan persen massa dan persen volume 1 zat terlarut Melalui percobaan sederhana dirumah, siswa dapat melakukan pengenceran larutan pekat Melalui pengamatan dirumah, siswa dapat menentukan jumlah zat terlarut dalam minuman kemasan3. Pokok-pokok Materi Adapun pokok-pokok materi yang akan disampaikan dalam Sub Materi 1 dalam ini adalah a. Persen massa dan persen volume b. Molaritas dan Molaltas c. Fraksi mol d. Larutan pekat dan encer 4Konsentrasi LarutanKonsentrasi Larutan Adik-adik, pada saat saudaramu sakit panas, ibumu Gambar 1. Informasi gizimenyuruh membeli alkohol 70% di apotek. Apakah kamu tahu apa pada makananartinya alkohol 70%? Maksudnya adalah dalam 100 mL larutanmengandung 70 mL alkohol dan 30 mL air. Begitu pula jika kamumembeli suatu produk makanan kemasan yang mengandung vitaminC 1%. Maksudnya adalah dalam 100 gram makanan mengandung 1gram vitamin C. Salah satu kegiatan penting dalam ilmu kimia adalahmelakukan percobaan untuk mengidentifikasi zat. Ada dua kegiatandalam identifikasi zat, yakni analisis kualitatif dan analisis kualitatif digunakan untuk menentukan jenis komponenpenyusun zat. Sedangkan analisis kuantitatif dilakukan untukmenentukan komposisi penyusun zat. Komposisi zat adalahperbandingan zat-zat di dalam campuran. Untuk menentukankomposisi larutan digunakan istilah kadar dan konsentrasi. Kadar zatdinyatakan dalam persen massa % massa, persen volume %volume, bagian perjuta ppm, molaritas, molalitas, dan zat adalah perbandingan zat-zat di Gambar 2. Alkohol dalam campuran. dengan kadar 70% a. Persen Massa % MassaPersen massa menyatakan massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalam setiap 100 gramcampuran. Persen massa dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikutContoh Soal % Massa Berapa gram NaOH yang terdapat di dalam 500 mL larutan NaOH 20% jika massa jenis larutan dianggap = 1 g/mL? Jawab Massa larutan = 1 g/mL x 500 mL = 500 gram Kadar larutan 20%, maka massa NaOH dalam larutan adalah = = 100 gram 5Konsentrasi Larutan b. Persen Volum % VolumePersen volum menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume massa dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikut Contoh Soal % Volume Berapa mL alkohol yang terlarut di dalam 500 mL larutan alkohol yang kadarnya 30%? Jawab % alkohol = Volume alkohol = c. Molaritas MMolaritas atau kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Volume satuliter yang dimaksud termasuk volume zat terlarut dan volume pelarutnya. Secara kuantitatif, molaritasmerupakan perbandingan antara mol zat terlarut per liter larutan dan dapat dirumuskan sebagaiberikutKeterangan M = molaritas mol/L atau mol dm-3n = mol zat terlarut molV = volume larutan liter atau dm3 Contoh Soal Molaritas Pada botol reagen yang berisi larutan NaOH tertulis label “NaOH 0,1M”, a. Apa arti dari label tersebut? b. Bila di dalam botol tersebut ternyata larutan yang ada hanya 250 mL, berapa mol NaOH yang terlarut di dalamnya? Jawab a. Larutan NaOH 0,1 M artinya di dalam satu liter larutan terlarut 0,1 mol NaOH. b. Bila volumenya 250 mL maka NaOH yang terlarut sebanyak n= M x V = 0,1 mol/L x 0,25 L = 0,025 mol 6Konsentrasi Larutan d. Molalitas mMolalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap gram pelarut. Untuk larutandalam air, massa pelarut dapat dinyatakan dalam volume pelarut, sebab massa jenis air adalah 1 grammL-1. Secara sistematis, pernyataan tersebut dapat dinyatakan dengan rumus Keterangan m = molalitas larutan n = mol zat terlarut mol P = massa pelarutPembuatan larutan 1 molal dilakukan dengan cara mengambil 1 mol zat dan gram pelarutnyamisalnya air dan kemudian mencampurkannya. Perbedaan molaritas dan molalitas terletak padajumlah pelarutnya. Untuk molalitas, pelarutnya harus gram, sedangkan untuk molaritas, volumepelarut dan zat terlarut 1 liter. Contoh Soal Molalitas Hitunglah molalitas larutan yang terjadi bila 24 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam 400 gram air. Mr MgSO4= 120 Jawab n = mol = 0,2 mol p = 400 gram m= 0,2 x e. Fraksi Mol XaFraksi mol menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruhkomponen dalam larutan. Bila mol zat A bercampur dengan mol zat B, maka fraksi mol zat Xadan fraksi mol zat B Xb dinyatakan denganDari kedua rumus tersebut dapat disimpulkan bahwa jumlah fraksi mol dari seluruh komponen dalamcampuran adalah 1. 7Konsentrasi LarutanContoh Soal Fraksi molHitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa =180 dan Mr air = 18JawabMisalnya dianggap massa larutan keseluruhan adalah 100 gram, maka Massa glukosa = 36 gram Massa air = 64 gram nglukosa = = 0,2 mol nair= mol = 3,56 mol xglukosa = = 0,053 xair = = 0,947f. Pengenceran Larutan Pengenceran larutan adalah penambahan zat pelarut ke dalam suatu larutan. Oleh karena itu, pada pengenceran larutan harga molaritas larutan akan menjadi lebih kecil daripada sebelumnya sebab pada peristiwa tersebut jumlah zat terlarutnya tetap, tetapi volume larutan menjadi besar. M maka n=VxM Jika jumlah mol sebelum pengenceran dianggap n1 dan sesudah pengenceran dianggap n2, maka n1 = n2 dan berlaku pula V1 x M1 = V2 x M2Contoh Soal PengenceranLarutan NH3 2M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampaivolumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?JawabM1 = 2M V1 = 100 mLM2 = ? V2 = 500 mL M1 x V1 = M2 x V2 2 x 100 = M2 x 500 M2 = = 0,4 M 8Konsentrasi Larutang. Pencampuran larutan dengan konsentrasi berbeda Bila dua larutan yang berbeda konsentrasinya dicampurkan maka konsentrasi larutan yang terjadi akan berubah. Pada larutan yang baru, jumlah mol zat terlarut merupakan jumlah total dari mol zat dalam kedua larutan tersebut. Demikian pula untuk volumenya, sehingga berlaku persamaan n1 + n2 = n campuran dengan menggunakan persamaan n = M x V, maka di dapatkan M1 x V1 + M2 x V2 = M x Vcampuran Contoh Soal Pencampuran Larutan Larutan HCl 2M yang volumenya 100 mL dicampur dengan larutan HCl 0,1M yang volumenya 400 mL, berapa molaritas larutan yang terjadi? Jawab M1 x V1 + M2 x V2 = Mc x Vc 2 x 100 + 0,1 x 400 = Mc x 500 200 +40 = Mc x 500 Mc = = 0,48 MUntuk lebih jelasnya tentang perhitungan mol silahkan klik link dibawah ini AYO BERLATIH…. 1. Berapa gram KOH Ar K= 39, Ar O= 16, Ar H= 1 yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan 0,15 M? 2. Untuk membuat 25 mL larutan H2SO4 dibutuhkan 10 mL H2SO4 69,5% yang mempunyai massa jenis 1,61 gram/L dan air. Hitung kemolalan larutan ini Mr H2SO4= 98! 3. Suatu larutan yang terdiri dari 5,85 gram NaCl Mr= 58,5; 45 gram air Mr= 18 dan 2 gram NaOH Mr= 40. Hitung fraksi mol masing–masing komponen penyusun larutan tersebut! 9Konsentrasi LarutanRangkumanï‚ Persen massa menyatakan massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalam setiap 100 gram campuranï‚ Persen volum menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume campuranï‚ Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutanï‚ Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram pelarutï‚ Fraksi mol menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan 10Konsentrasi LarutanEVALUASIAdik-adik untuk mengetahui tingkat penguasaan kalian terhadap materi yang telah disajikan diatas,kerjakan tes berikut dengan sungguh-sungguh. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat daripertanyaan berikut 1. Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Persen massa gula dalam larutan yang dhasilkan adalah…. a. 2% b. 2,5% c. 20% d. 25% e. 80% 2. Seorang siswa diminta menyediakan 500 mL larutan KOH 0,2 M. Massa KOH yang diperlukan siswa tersebut adalah…. Mr KOH = 56 a. 0,56 gram b. 1,12 gram c. 5,6 gram d. 11,2 gram e. 56 gram 3. Volume oksigen di udara adalah 20%. Volume udara yang diperlukan untuk memperoleh 10 liter oksigen adalah…. a. 2 liter b. 10 liter c. 30 liter d. 40 liter e. 50 liter 4. Dalam 400 mL larutan ammonia, terlarut 3,4 gram NH3. Tentukan molalitas larutan tersebut! Ar N = 14, H = 1 a. 0,1 molal b. 0,2 molal c. 0,3 molal d. 0,4 molal e. 0,5 molal 5. Tentukan nilai fraksi mol zat terlarut dari larutan 40% NaOH dalam air.Mr NaOH = 40 a. 0,12 b. 0,20 c. 0,23 d. 0,50 e. 0,52 11Konsentrasi LarutanDaftar PustakaAzhar, Minda, Dkk. 2019. Stoikiometri DAR2/Profesional/187/3/2019Saidah, Aas. 2017. Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa. Jakarta ErlanggaTriwibowo, Bayu dan Rini W, Catur. 2017. Bahan Ajar Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa Kelas X bagian 2. Jakarta Direktorat Pembinaan SMK Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan. KUNCI JAWABAN 1C 2C 3E 4E 5C 12 v6Pz.

s0hiaujkb6.pages.dev/122

s0hiaujkb6.pages.dev/170

s0hiaujkb6.pages.dev/331

s0hiaujkb6.pages.dev/77

s0hiaujkb6.pages.dev/337

s0hiaujkb6.pages.dev/280

s0hiaujkb6.pages.dev/56

s0hiaujkb6.pages.dev/286

s0hiaujkb6.pages.dev/2

hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36